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分子晶體熔沸點比較是怎么樣的？

分子晶體熔沸點比較方法如下：

組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。

組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物>間位化合物>對位化合物。

晶體熔沸點比較：

一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，若無氫鍵，則比較范德華力（分子間作用力）。如果結構相似、相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。

而對于分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬于熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等于凝固點。